奇妙的化学元素 | 消毒高手--氯

    氯（Chlorine）是一种非金属元素，元素符号Cl，原子序数为17，位于第三周期，VII A族，是卤族元素之一。氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。

氯气

化学特性：
氯气化学性质十分活泼，具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，其中次氯酸具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，有剧毒。

物理特性：
气态氯单质称为氯气，液态氯单质称为液氯。氯气常温常压下为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。氯气分子由两个氯原子组成，微溶于水，易溶于碱液，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂。氯有26种同位素，其中只有³⁵Cl和³⁷Cl是稳定的，其余同位素均具有放射性。

1774年：瑞典化学家舍勒在从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体。当时，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。
1809年：约瑟夫·路易·盖-吕萨克和路易·雅克·泰纳尔（英语：Louis-Jacques Thénard）尝试分解“氧化盐酸”。他们把碳和“氧化盐酸”反应，试图得到muriaticum（和二氧化碳）。他们没有成功，并发表了一份报告，其中他们考虑了“氧化盐酸”是一种元素的可能性，但没有被说服。
1810年：英国化学家汉弗里·戴维重试了这个实验，并确认这种物质是一种元素，不是化合物。同年11月15日，他向皇家学会宣布了他的结果。戴维确定了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译名为氯。
1823年：迈克尔·法拉第首次取得液氯。

漂白粉  

氯在工业中的应用：
1.消毒：氯气常用于水的消毒，因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，能够杀死水中的细菌、病毒和其他微生物。这种方法被广泛应用于饮用水的消毒和废水处理等领域。
2.漂白粉：氯气在碱性溶液中会生成氯化钙和次氯酸，次氯酸具有氧化性，能够杀死细菌和病毒。将氯气和氢氧化钙混合，可以制造出漂白粉， 漂白粉被广泛用于纺织品、纸张和水的消毒等领域。
3.塑料：氯气可以与其他有机化合物发生反应，生成一系列的有机氯化合物，这些化合物可以用于制造塑料等材料。例如，聚氯乙烯是一种广泛使用的塑料，它可以用来制造管道、包装材料和建筑材料等。
4.农药：氯气可以与其他有机化合物发生反应，生成一系列的有机氯化合物，这些化合物可以用于制造农药。例如，滴滴涕是一种广泛使用的有机氯农药，它可以用来防止害虫和疾病的发生。
5.冶金：氯气可以与其他金属元素发生反应，生成一系列的氯化物，这些氯化物可以用于冶金工业。例如，用氯气生产冶金级的氯化铜和氯化锌等产品，可以用于铜和锌的提取和精炼。
6.其他：氯气还可以用于石油化工、橡胶工业、造纸工业等领域。

氯在人体中的作用：
    氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg，总量约为82～100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要以氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。

    膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。一般天然食品中氯的含量差异较大；天然水中也几乎都含有氯。
主要生理功能：
1.维持体液酸碱平衡。
2.氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。
3.氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化；刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。
4.参与血液CO二价离子运输。